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共35小题，约5870字。

　　2010-2011学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷
　　全卷满分：105分    考试时间：110分钟  
　　卷Ⅰ（共45分）
　　可能用到的相对原子质量： C=12  N=14  O=16   S=32    Zn=65  Mg=24  Al=27  Fe=56
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分）
　　1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（   ）
        A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全     
　　B．在地球上，铝矿资源比较丰富C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
　　D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
　　2、下列有关化学用语正确的是（    ）
　　A  H2S的结构式：H—S—H B   Mg2+的结构示意图：
　　C  二氧化碳的电子式：    D   考古时利用 68C 来测定一些文物的年代
　　3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（    ）
　　甲 乙 
　　丙 丁 戊
　　A  原子半径： 丙＜丁＜戊        B  氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
　　C  金属性：甲＞丙               D  最外层电子数：甲＞乙
　　4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：
　　N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （    ）      
　　A．该反应达平衡时H2的转化率为40%    B．降低温度能使混合气体的密度增大
　　C．向该容器中充入N2，平衡正向移动    D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
　　5、下列说法正确的是         　　        ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
　　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
　　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
　　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
　　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
　　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 
　　A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥
　　6、下列说法不正确的是（   ）
　　A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
　　B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
　　C、自发进行的反应一定能迅速进行
　　D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
　　7、下列说法中不正确的是      （    ）
　　①质子数相同的粒子一定属于同种元素    
　　②同位素的性质几乎完全相同 
　　③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子  
　　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
　　⑤一种元素只能有一种质量数
　　⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 
　　A.①②④⑤  B.③④⑤⑥      C.②③⑤⑥  D.①②⑤⑥
　　8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（    ）
　　A、Z X Y W       B、W X Y Z      C、X Y Z W      D、Z Y X W
　　9、原创在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。
　　则反应2HX(g)  H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（    ）
　　A   0.01        B  1        C 10        D  100
　　10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是     (    )
　　A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
　　B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
　　C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体      
　　D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差