2012届高三大纲版化学配套月考试题（10份）
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2012届高三大纲版化学配套月考试题（10份）
2012届高三大纲版化学配套月考试题5A.doc
2012届高三大纲版化学配套月考试题1A.doc
2012届高三大纲版化学配套月考试题1B.doc
2012届高三大纲版化学配套月考试题2A.doc
2012届高三大纲版化学配套月考试题2B.doc
2012届高三大纲版化学配套月考试题3A.doc
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2012届高三大纲版化学配套月考试题4A.doc
2012届高三大纲版化学配套月考试题4B.doc
2012届高三大纲版化学配套月考试题5B.doc
试卷类型：A（基础）
2012届高三原创月考试题一
化学
适用地区：大纲地区
考查范围：化学反应及能量变化、碱金属、物质的量
建议使用时间：2011年8月底
注意事项：
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
2、（2011•哈尔滨模拟） 下列离子方程式正确的是（ ） 、
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2H2↑+2Cu+O2↑
C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4－ 5SO42-+2Mn2++3H2O
3、（2011•长沙一中模拟）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+
4、（2011•福建泉州一中模拟）对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。
A．该溶液物质的量浓度为10moL／L
B．所得的溶液的体积为22．5L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
5、（2011•锦州一中模拟）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5 CH3COOC2H5+H218O
B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O H3O++S2－
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
D．298 K时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出393．5 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出283．0 kJ热量，则C(s，石墨)＋12 O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ•mol－1
6、（2011•山西大同一中模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( )
A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA
B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA
7、用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g•cm－3)配1 mol•L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
8、下列判断中，正确的是 （ ）
A．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化
9．（2011山东卷）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al
10、（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
11、（2011•重庆巴蜀中学模拟） A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质
编号 物质转化关系 A D E
①
Si SiO2 H2SiO3
② N NO2 HNO3
③ S SO2 H2SO4
④ Na Na2O2 NaOH
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②④
12、按下列实验方案能达到要求的是（ ）
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol•L－1的盐酸
D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol•L－1 150 mL盐酸
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共7小题，共64分。
13、（6分）（2011•山东实验中学模拟）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是 。
(2)上述反应生成的I2可用CCl4检验。向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收CCl4。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。反应后分离出CCl4的操作叫 。
14、（8分）（2011•模拟）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色
试卷类型：B（提高）
2012届高三原创月考试题一
化学
适用地区：大纲地区
考查范围：化学反应及能量变化、碱金属、物质的量
建议使用时间：2011年8月底
注意事项：
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
3、(2011全国卷13) 某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B．处理废水中Cr2O2－7的物质的量为nx2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x＝y
4、 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( )
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
5、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
6、（2011•河北衡水中学模拟）下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- + H2O == AlO2- +2 H2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：
7、某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：
①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL
②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（ ）
试卷类型：B（提高）
2012届高三原创月考试题二
化学
适用地区：大纲地区
考查范围：卤素、物质结构元素周期律、氧族元素环境保护
建议使用时间：2011年9月底
注意事项：
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Al 27 Si 28
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）
A． B． C． D．
2、（2011模拟）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是( )
A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．CO2的比例模型： D．丙烷的球棍模型：
3、（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ•mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ•mol-1的是（ ）
A．H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B． H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C．HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D．HCl(aq) + NH3 •H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
5、 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
6、（2011天津高考2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
7、（2011•华南师大附中模拟）下列说法中正确的是( )
A．原子中，质量数一定大于质子数
B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径
C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子
8、市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成分可能是 （ ）
A． B． C． D．
9、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．离子的还原性Y2−> Z− B．质子数c>b
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W
10、（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多
试卷类型：B（提高）
2012届 高三原创月考试题四
化学
适用地区：大纲地区
考查范围：电离平衡、几种重要的金属、电化学原理
建议使用时间：2011年11月底
注意事项：
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、(2011全国卷Ⅰ 10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )
A．CuSO4 B．H2O
C．CuO 月份 D．CuSO4•5H2O
2、（2011•大同一中模拟）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为 ( )
A．NH3•H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO4
3、（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4、（2011重庆理综）下列叙述正确的是( )
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
5、（2011•河南省实验中学模拟）25℃时，浓度均为0．2 mol•L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．均存在c(Na＋)+ c (H＋)＝c (CO32－)+ c (OH－)+ c (HCO3－)
D．Na2CO3溶液c(Na＋)> c (CO32－)> c (OH－)＞c (HCO3－)
6、一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是( )
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
7、（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图0装置。下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
8、（2011四川9）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
（2011天津）9、25 ℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
10、（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
11、（2011•杭州学军中学模拟）今有浓度分别为a mol/L、b mol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则相同浓度时，碱性MOH
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