北京市化学竞赛高二组试题（7套）（2005-2011）
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北京市化学竞赛高二组试题及答案7套（2005-2011）
2008年北京市化学竞赛高二组试题及答案.doc
2005年北京市化学竞赛高二组试题及答案.doc
2006年北京市化学竞赛高二组试题及答案.doc
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2011年北京市化学竞赛高二组试题及答案.doc
2005年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）
2005年4月17日上午8：30-10：30 北 京
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分
满分 24 4 10 12 8 6 6 8 10 6 6 100
得分
评卷人
•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•答题纸按密封线封装。
H C N O Na Al S Fe Cu Li Si
1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 32.07 55.85 63.55 6.941 28.09
第一题 单选或多选题（共24分）（选对一个答案得2分，多选一个错误答案扣1分）
1．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是 A 。
A) 前者多
B) 后者多
C) 相等
D) 无法判断
2．大量生产次氯酸钠（漂白液）的主要方法是 A 。
A）电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液
B）电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液
C）浓盐酸和MnO2反应制取氯气后通入NaOH水溶液
D）浓盐酸和KMnO4反应制取氯气后通入NaOH水溶液
3．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则下列的电离式正确的是 C 。 A) BrF3 Br3+ + 3F
B) BrF3 BrF2+ + F
C) 2BrF3 BrF2+ + BrF4
D) 2BrF3 BrF4 + Br3+ + 2F
4．美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是
使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用。下列说法正确的是 B 。
A）[a]过程是氧化反应
B）通过[b]过程达到“开启”状态
C）A为“关闭”状态
D）A的分子式为C25H30O8
5．a mol铁粉和硫粉b mol混合均匀(a b)，隔绝空气加热充分反应。然后向反应物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗氧气物质的量是 A & D 。
A） 1.5 a B） a + 2b C） a + 2.5b D） 0.5a + b
6． 乙醛，丙醛，环己醇（ ）的混合液中，氢元素的质量分数为10%，则此混合物的平均摩尔质量应为 C 。
A） 46.1 B） 52.2 C） 53.3 D） 62.4
7．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2 A (g) + B (g) x C (g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量
A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值 应 D 。
A） 只能为1
B） 只能为3
C） 可能是1，也可能是3
D） 可能是2，也可能是3
8． 已知0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH = 10，0.1mol/L的NaAlO2溶液的pH = 12，根据上述信息判断下列推论正确的是 A & D 。
A) 通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32-生成
B) 等物质的量浓度的NaHCO3和Na AlO2溶液前者pH大于后者pH
C) HCO3只能跟Al3+反应，而不能跟AlO2反应
D) NH4+、AlO2、HCO3不能大量共存于同一溶液中
9．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物
超导温度的最高记录。右图示意的是该化合物的晶体结
构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还
各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的
化学式可以表示为是 B 。
A) MgB B) MgB2 C) Mg2B D) Mg3B2
10． 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、
SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液
中加入10mol∙L1 NaOH溶液，产生沉淀的质量与
加入溶液体积的关系如图右所示，则所用硫酸溶液
的物质的量的浓度应该为 B 。
A） 3.50 mol∙L1
B） 1.7 mol∙L1
C） 0.85 mol∙L1
D） 无法计算
第二题（共4分）Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。
（A）它们在载人飞船里会自动产生氧气，并去除飞船内不需要的气体，这个过程涉及的化学方程式是：
Li2O2 + CO2 = Li2CO3 + 1/2 O2 （1分） Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2 （1分）
（B）载人宇航飞船的设计师宁愿用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。其最主要的原因是
Li2O2摩尔质量比Na2O2小，同质量时得到氧气更多。（2分）
第三题（共10分） 铜无论是在化学中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的2006年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）
2006年4月16日上午8：30-10：30 北 京
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分
满分 7 7 9 9 6 7 5 8 8 17 17 100
得分
评卷人
•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•答题纸按密封线封装。
H C N O Na F S Fe Cu Cl Si
1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 19.00 32.07 55.85 63.55 35.45 28.09
第一题 单选或多选题（共7分）（选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）
1．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴以0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此下列猜测或评论不足取的是 B 。
A) 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B) 人类血液和原始海水矿化度均为0.9％纯属巧合
C) 人类血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系
D) 人类血液仍然带有原始海水的某些印记
2．某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 A & D 。
A）NO3
B）SiO32
C）AlO2
D）S2
3．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是 D 。
A) AB32
B) A2B32
C) A2B42
D) AB4
4．1 mol下列有机物（M）与NaOH反应最多能用多少 C 。
A） 2mol B） 3mol C） 4mol D） 5mol
5．将NaOH溶液加入到等体积的AlCl3溶液中，反应后得到沉淀物中和溶液中的铝元素质量相同，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度比是 D 。
A） 1：1
B） 2：4
C） 1：4
D） 2：7
6． 下列有关实验现象叙述不正确的是 C 。
A) Na2CO3溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清
B) Mg跟适量盐酸反应放出H2的速率不断减慢
C) Cu溶于热的浓H2SO4后溶液变蓝
D) Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色
第二题（共7分）往一种金属硝酸盐溶液中滴加氨水，见有沉淀生成①，当继续滴加氨水时沉淀又溶解消失②，若将此溶液加入一支盛有乙醛的试管中，将此试管放入一热水浴中受热几分钟，见试管壁上镀上了一层金属③。往前述金属硝酸盐溶液中滴加NaCl溶液，见有沉淀生成④，往此悬浮液中滴加氨水，沉淀又溶解⑤，若往此溶液中加入HNO3，又见重新生成此沉淀⑥。
(1). 这种金属硝酸盐是____ AgNO3______;
(2). 试写出上述实验中发生的①至 ⑥的化学反应的方程式。
① Ag+ + NH3•H2O → AgOH + NH4+ （删除原答案Ag+ + OH― → AgOH）
② 原答案AgOH + 2NH3 → Ag(NH3) + OH―
改为AgOH + NH3•H2O + NH4+→Ag(NH3) + 2H2O
③ CH3CHO + 2Ag(NH3) + 2OH― → CH3COONH4 + 2Ag ↓ +3NH3 + H2O
④ Ag+ + Cl― → AgCl↓
⑤ AgCl + 2NH3 →Ag(NH3) + Cl―
⑥ Ag(NH3) +2H+ + Cl―→ AgCl↓+ 2NH
第三题（共9分）一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g 该固体用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在 110℃温度下加热脱水得到0.185 g 的无水产物。
（1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+ 的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+ 的物质的量；（a） × × × = 1.0985 mol/L (Cu2+) （1.5分）
（b） 1.0985 mol/L × L = 0.0275 mol （1.5分）
（2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO 的质量百分含量；
NH3 : 27.7%; Cu: 25.9%; H2O: 7.5%; SO4: 100− (27.7+25.9 +7.5) =38.92% （4分）
（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式。
Cu(NH3)4SO4•H2O （2分）
第四题（共9分）1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。氯气通入消石灰的主要反应可表示如下：
① 3Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2•Ca(OH)2•H2O+H2O
② 2CaCl2•Ca(OH)2•H2O＋2Cl2+2H2O＝Ca(ClO)2+3CaCl2•2H2O
回答下列问题：
（1） 设上面两个反应进行完全，写出所得产品的化学式（注：化学式中用“•”连接各组2009年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）
2009年4月19日下午 14：00-16：00 北 京
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分
满分 10 8 8 8 8 6 22 12 10 8 100
得分
评卷人
•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：
H C N O Na S Cl Co Cu Ag Ba
1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 32.07 35.45 58.69 63.55 107.9 137.3
第1题 单选择题（10分）
1．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
1 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
2 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
3 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
4 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ A ）。
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
2．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 ( B )
A．Fe3＋不与I－发生反应 B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱
D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
3．下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是( C )
A．△H＞0 △S＜0 B．△H＜0 △S＜0
C．△H＜0 △S＞0 D．△H＞0 △S＞0
4．25℃时浓度都是1 mol•L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol•L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是( A )
A．电离平衡常数KBOH小于KHY
B．AY溶液的pH小于BY的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY
D．AY溶液的pH小于7
5．次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到40—50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：①60℃以上分解成Cu和一种气体，②可以在Cl2中燃烧，③与盐酸反应放出气体，则M的化学式是( D )
A．Cu2S B．Cu2O
C．Cu3P2 D．CuH
第2题（8分）
SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式
（1）40°C ~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠
SO3 + NaCl = NaSO3Cl
（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2
3 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2
（3）400°C Na2S2O7和NaCl反应生成 Na2SO4、SO2、Cl2
2 Na2S2O7 + 2 NaCl = Na2SO4 + SO2 + Cl2
（4）总反应式
2 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl2
第3题（8分）
称取2.379 g金属化合物（化学式为MaXb•cH2O），用过量SOCl2（bp 78°C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。
脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl
或 MaXb•cH2O + cSOCl2 = MaXb + c SO2 + 2c HCl
SO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004 g BaSO4（S质量分数为13.74%）
M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可
14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H2O
0.060 mol × 18.0 g/mol = 1.080 g（H2O）
样品中MaXb质量为 2.379 g – 1.080 g = 1.299 g
由此求得：1.190 g MaXb•cH2O中含MaXb 质量为1.299×1.019/2.379 = 0.650 g
20 mL试液中含MaXb为0.650 g 5 = 0.130 g
2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）
2011年4月10日上午 8：00-10：00 北 京
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分
满分 9 9 4 5 8 6 10 5 8 9 22 5 100
得分
评卷人
•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：
H C N O Ni Fe
1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
第1题 选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）
（1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 ( )
A．用聚乙烯塑料作食品包装袋
B．SiO2是制备光纤导线的主要材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期
D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
（2）下列离子方程式正确的是 ( )
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体
ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
C．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋ 在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 实验1 实验2 实验3
反应物投入量 始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强( Pa) p1 p 2 p 3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是 （ ）
A．2 cl > c3
B．a + b = 92.4
C．2 p2 < p3
D．（α1 + α3） < 1
（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)
（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。用上述原料最多生产Al(OH)3的质量是 ( )
A．1.3t B．2.6t C．5.2t D．6.5t
第2题（ 9 分）
如图，A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。
（1）电解时，电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因
（2）一段时间后，C中溶液可出现浑浊，写出浑浊的原因，用离子方程式表示：
（3）随反应的进行，D中溶液红色褪去。
请简述D中溶液红色褪去现象的可能的两种主要原因
请根据你的推论，设计简单实验证明红色褪去的主要原因，简述主要操作、现象和结论
第3题（ 4分）
6°C时，苯甲酸在H2O (I)、C6H6 (II)中浓度（mol／L）及分配比见表：
c(I) c(II) c(I)／c(II) c(I)／c0.5 (II)
0.00329 0.0156 0.211 0.0213
0.00597 0.0495 0.117 0.0211
请说明c(I)／c0.5(II)为定值的原因。
第4题（ 5 分）
1000°C时，FeO + H2 Fe + H2O，K = 0.52，欲使容器中1.0 mol FeO被还原，至少需多少物质的量的H2
第5题（ 8 分）
1834年Faraday作电解H2SO4（稀）水溶液实验时，发现阳极形成的O2量少于理论量；经电解后，溶液的氧化性显著强于H2SO4溶液。他怀疑阳极形成了H2O2，但实验结果是否定的。如果你遇到以上实验过程，用什么实验可以证实电解后溶液的氧化性增强，且没有H2O2生成（限制条件：每个实验只能选用一种试剂），写出相应的反应方程式。
1891年Marshall把MnSO4溶液加到电解后的H2SO4溶液中，有MnO4－生成，分析得知溶液中的阴离子只有SO42－及极少量的OH－。请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称。
第6题（ 6 分）
无色浓HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。目前认为，这是浓HNO3被还原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于HNO3。现作以下两个实验并请解释现象。
（1）取50 mL浓NH3•H2O两份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H2O2，再同时加
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