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共14题，约5460字。

　　物质推断专题一
　　第一题
　　金属X被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”、1875年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属。近年来，X成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”。
　　1．X的元素符号是，电子构型是。呈现的化合价可能是和。
　　2．X的化学性质不活泼，在常温下几乎不与氧和水发生反应，但溶于强酸和强碱。写出离子反应方程式。
　　3．X的熔点为（请估计），沸点却高达2403℃，更奇妙的是X有过冷现象（即熔化后不易凝固），它可过冷到－120℃，是一种低熔点、高沸点的液态范围最大的金属，是金属制造材料中的千古绝唱。
　　并分析X做该材料时还可能具有哪些性质。
　　4．X不能像普通金属那样任意堆放，也不能盛装在玻璃容器内，试分析可能原因，并提出保存方案。
　　第二题
　　有强烈气味的无色液体A在100℃蒸馏时，其组成不变。此液体的蒸气密度（相对于空气）随温度而改变，100℃时为1.335，20℃时为1.50。若将液体加到新制的氢氧化铜（取化学计量的碱）中，沉淀溶解，形成淡蓝色溶液。将1g液体A与过量浓硫酸在一起加热时，放出密度（相对于空气）为0.966的气体360mL，若将1g液体A加到含过量MnO2的硫酸溶液中，则放出同样体积的、比前一种气体重1.57倍的另一种气体（体积均以标准状态计）。
　　1．确定液体A的组成，并以必要的计算和反应的化学方程式证明答案。
　　2．为什么蒸馏时此液体的组成不变？为什么它的蒸气的相对密度随温度的变化而变化？
　　第三题
　　某配位化合物的相对分子质量为250.4，它是由Co、N、H、Cl等元素组成，其中N和H组成氨，作为配位体，经下列测定步骤：
　　（1）取此配位化合物晶体2.504g，以水溶解，配成100.0mL溶液（以下称A液）；
　　（2）取A液3.00mL，用硝酸及氢氧化钠调至pH＝7，以铬酸钾作指示剂，用0.0500mol•L－1硝酸银滴至砖红色铬酸银沉淀出现，消耗硝酸银溶液12.00mL；
　　（3）取A液3.00ml，用硝酸调至pH＝1，加入30.00mL0.0500mol•L－1硝酸银溶液，振荡后，再加入硝基苯，使硝基苯在AgCl上形成薄膜，阻止氯化银沉淀转化为硫氰化银沉淀，然后以铁离子作指示剂，用0.0500mol•L－1硫氰化钾溶液滴至红色出现，消耗硫氰化钾溶液12.00mL；
　　（4）取A液10.0mL，加入10.0mL 3.00mol•L－1氢氧化钠溶液，加热蒸馏，馏出物用50.00mL 0.200mol•L－1盐酸吸收，蒸馏半小时后，用0.200mol•L－1氢氧化钠溶液滴定盐酸吸收液至甲基红变黄，消耗氢氧化钠溶液25.00mL；