共24张。含配套教案，约6730字。

　　第四章非金属及其化合物
　　第三节硫和氮的氧化物（第一课时）
　　主备人：张俊杰时间：2010年11月12日
　　课程标准：了解SO2与O2、H2O的反应，认识H2SO3的不稳定，认识SO2的漂白作用与HClO的区别。认识SO2对生态环境的影响
　　省教学要求：掌握SO2性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理
　　了解H2SO3的酸性和不稳定性
　　SO2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别
　　教学目标：
　　知识与技能
　　1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质
　　2、了解可逆反应的概念。
　　3、掌握二氧化硫对环境的影响。
　　过程与方法
　　1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。
　　2、探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索
　　新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
　　情感态度与价值观
　　1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社
　　会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。
　　2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引
　　起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
　　教学重点：SO2的化学性质
　　教学难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；
　　2.使学生掌握可逆反应；
　　教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
　　教学过程：
　　Ⅰ、课前检测
　　【阅读】：P89 -91  完成下列填空
　　1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。其中首要污染物有
　　2、硫俗称，是一种晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于，微溶于，易溶于。
　　3、硫在氧气中燃烧，化学方程式：
　　4、SO2是、的气体，密度比空气，容易，易溶于。
　　Ⅱ、课堂新授
　　【实验录像】将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。
　　【实验4-7】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
　　【学生活动】：描述实验现象
　　【思考】：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?
　　【小组讨论】SO2和氯水的漂白有何不同?
　　【讲解】：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。
　　【投影】：氯水与二氧化硫漂白性的比较