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共15个专题，约85480字。　

      一、化学计量
　　二、电解质溶液
　　三、电化学基础
　　四、非金属及其化合物
　　五、化学反应中的能量变化
　　六、化学实验
　　七、化学计算
　　八、化学反应速率、化学平衡
　　九、化学用语
　　十、金属及其化合物
　　十一、物质结构、元素周期律
　　十二、离子共存-离子反应
　　十三、氧化还原反应
　　十四、化学与技术、生活、环境和工业
　　十五、有机化学
　　一、化学计量
　　1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
　　A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
　　B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
　　C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
　　D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
　　解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3•H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。
　　答案：A
　　2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是
　　A.1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
　　二、电解质溶液
　　1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
　　A.在0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
　　B.在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
　　C.向0.2 mol•L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L－1NaOH溶液：
　　c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
　　D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol•L－1]：
　　c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
　　继续：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
　　A.在0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)
　　三、电化学基础
　　1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
　　A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
　　B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
　　C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
　　D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，四、非金属及其化合物
　　1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
　　A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
　　B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
　　C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
　　D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
　　解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。
　　二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
　　答案：A
　　2.（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是
　　五、化学反应中的能量变化
　　1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是
　　A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
　　B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
　　C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
　　D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
　　十二、离子共存-离子反应
　　1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A.1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
　　B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
　　C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
　　D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
　　解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
　　答案：C
　　2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
　　A.饱和氯水中                     Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
　　B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中     C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
　　C.Na2S溶液中                     SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
　　D.pH=12的溶液中                 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
　　解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
　　十三、氧化还原反应
　　1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
　　A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
　　B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx2mol
　　C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
　　D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
　　解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为nx2mo，反应中发生转移的电子数为6×nx2mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。
　　答案：A
　　2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
　　A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑         B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
　　C．2F2+2H2O=4HF+O2         D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　解析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
　　答案：CD
　　3．（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：