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共24小题，约3320字。

　　蚌埠二中2012届高三年级月考(十月)
　　化学试卷
　　（考试时间：90分钟    试卷分值：100）
　　命题人：胡婷婷
　　注意：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该大题不予计分。可能用到的相对原子质量： O 16  Na 23  N 14  Ca 40  S 32  Cl 35.5  Br 80
　　I 127
　　第Ⅰ卷（选择题  共60分）
　　一、单项选择题(每题3分,共60分)
　　1、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
　　2、下列物质的电子式书写正确的是
　　A．NaCl   B．H2S     
　　C．－CH3                               D．NH4I
　　3、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
　　A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
　　B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
　　C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
　　D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
　　4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                                                               
　　①18gD2O含有的电子数为10NA  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA  ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 
　　A．③⑤⑥⑦   B．③⑤   C．①②④⑦   D．③④⑤⑥
　　5、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是
　　A．①发生了氧化还原反应                    B．②变白色是因为生成了碳酸钠
　　C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化
　　6、下列事实，不能用氢键知识解释的是
　　A. 水和乙醇可以完全互溶      B. 水分子高温下也很稳定
　　C. 冰的密度比液态水的密度小  D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
　　7、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
　　A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
　　B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
　　C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体
　　8、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 
　　A．氯化铵（NH4Cl）  B．二氧化硅（SiO2）
　　C．葡萄糖（C6H12O6） D．碳化钙（CaC2）
　　9、NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
　　根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是
　　A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子        
　　B．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子
　　C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子
　　D．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子
　　10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；
　　③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                  
　　A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①
　　C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①
　　11、下列各组物质的熔点由低到高排列的是
　　A．MgO、NaF、HF              B．HI、HBr、HCl
　　C．Al、Na、干冰              D．晶体硅、碳化硅、金刚石