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共27小题，约4810字。

　　长春外国语学校
　　2011—2012学年第一学期期中考试高三年级化学科试卷
　　出题人：牟冬花
　　选择题（每题2分共42分）
　　、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
　　A．2 mol重水含有NA个D2O分子       B．1 g氢气含有NA个H2分子
　　C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
　　D．22．4 L水含有NA个H2O分子
　　、下列叙述正确的是
　　A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
　　B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
　　C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
　　D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
　　、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
　　A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
　　4、下列说法都正确的是
　　①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
　　②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
　　③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
　　④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
　　⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
　　⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
　　A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
　　5、下列化学反应的离子方程式正确的是
　　A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
　　B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
　　C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
　　D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
　　6、下列说法正确的是
　　A．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
　　B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
　　C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
　　D． 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
　　7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
　　A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
　　B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
　　C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
　　D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
　　8、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
　　A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
　　B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
　　C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
　　D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
　　9、下列类型的反应，一定发生电子转移的是
　　A. 化合反应    B. 分解反应      C. 置换反应      D. 复分解反应
　　10、据报道,用10B合成的10B20有较明显的抗癌作用。下列叙述中,正确的是:
　　A. 10B的核内中子数和核外电子数相等       B. 10B和10B20互为同位素
　　C. 10B和10B20互为同素异形体              D. 10B20晶体熔点高,硬度大
　　11、R为短周期中的某元素，其原子具有的电子层数为最外层电子层数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：（1）R2O42-，（2）RO42-，（3）R2O32-，（4）RO32-，下列判断不正确的是:①当它形成（1）时,不可能形成（2）（3），②当它形成（2）时,不可能形成（3）（4），③当它形（1）时,不可能形成（4），④当它形成 (2)时,不可能形成(1)
　　A.、①②        B、②③         C、①②③　　　D、全部
　　12、下列关于化学键的说法中正确的是                                    
　　构成单质分子的微粒一定含有共价键
　　由非金属元素组成 的化合物不一定是共价化合物
　　非极性键只存在于双原子单质分子里
　　不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键