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共21小题，约5360字。

　　2011年秋高三第二次月考
　　化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64  Ba-137  Cl-35.5  N-14  Na-23 
　　第Ⅰ卷（选择题，共48分）
　　一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共16×3分=48分）
　　1．下列有关化学用语表示正确的是（   ）
　　A．N2的电子式：                  B ．NH4I 的电子式
　　C．S2-的结构示意图：              D．质子数为53，中子数为78的碘原子： 
　　2．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（   ）
　　①食盐水      ②KNO3溶液   ③适量稀硫酸铜溶液
　　④Na2CO3溶液  ⑤CCl4         ⑥浓氨水
　　A．①③⑤      B．①②③     
　　C．④⑤⑥      D．①②③⑤
　　3．用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g•cm－3)配制1 mol•L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（    ）
　　①100 mL量筒    ②10 mL量筒   ③50 mL 烧杯   ④托盘天平
　　⑤100 mL容量瓶  ⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒
　　A．①③⑤⑥⑦  B．②③⑦⑤⑥  C．③⑤⑦⑥①  D．④③⑦⑤⑥
　　4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（   ）
　　①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
　　②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
　　③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
　　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
　　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
　　⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
　　⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
　　⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
　　A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
　　5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的（   ）
　　A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子
　　B．32gCu与足量的硫蒸气充分反应，电子转移总数为0.5NA 
　　C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
　　D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
　　6．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）
　　①ω＝          ②c＝
　　③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
　　④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
　　c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
　　A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
　　7．下列反应的离子方程式正确的是（   ）
　　A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
　　Ba2＋ + 2HCO3－ + 2OH－ = BaCO3↓+CO32－ + 2H2O
　　B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性  
　　2H＋ + Ba2＋ + 2OH－ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
　　C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O === 2OH－+H2↑+Cl2↑
　　D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液  3HCO3－＋Al3＋ 3CO2＋Al(OH)3
　　8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
　　①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
　　②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
　　③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
　　④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
　　⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。关于原溶液的判断中不正确的是（   ）
　　A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
　　B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
　　C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
　　D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
　　9．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序（以左至右）正确的是（   ）
　　A．BaCl2、HNO3、AgNO3         B．HNO3、AgNO3、BaCl2
　　C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3      D．H2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3
　　10.下列现象或反应的原理解释正确的是（   ）
　　现象或反应 原理解释
　　A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
　　B 钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应
　　C 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱
　　D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应
　　11．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式