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共26题，约4640字。

　　浙江省南马高中2011-2012学年第一学期期中考试
　　高三化学试卷
　　相对原子质量：H: 1    C: 12    N: 14    O: 16    Fe: 56    Cu: 64
　　Ⅰ卷（共48分）
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）
　　1．下列说法正确的是
　　A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
　　B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
　　C．过渡元素不全是金属元素
　　D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
　　2．可逆反应达到平衡的根本原因是
　　A．反应混合物中各组分的浓度相等      B．正逆反应都还在继续进行
　　C．正逆反应的速率均为零              D．正逆反应的速率相等
　　3．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
　　A．利用焓变的数据或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行
　　B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
　　C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
　　D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
　　4．下列有关说法中正确的是
　　A．16O、17O、18O互为同位素
　　B．N60和N2互为同系物
　　C．O2和O3、H2和D2、H O和H O都互为同素异形体
　　D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物
　　5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
　　A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
　　B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
　　C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA
　　D．在1L 0.2mol•L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA
　　6．实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
　　△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为
　　A．40%           B．50%           C．80%           D．90%
　　7．以惰性电极电解足量CuSO4和FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下
　　为2.24L，则阴极上析出的固体的质量为
　　A．6.4g           B．12.8g           C．25.6g           D．5.12g
　　8．镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
　　A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2     B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
　　C．工作时，正极周围海水的pH增大    D．电池工作时，溶液中的H+ 向正极移动
　　9．常温时，以下4种溶液pH最小的是
　　A．0.02mol.L-1乙酸溶液与0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液
　　B．PH=2的乙酸与PH=12的KOH等体积混合后所得的溶液
　　C．PH=2的硫酸与PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液
　　D．PH=2的硫酸与0.01mol.L-1的 溶液等体积混合后所得的溶液
　　10．下列说法存在科学性错误的是
　　A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
　　B．锅炉水垢中的硫酸