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共21题，约5290字。

　　江苏省前黄高级中学2011～2012学年度第一学期期中考试
　　高  三  化  学  试  题
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ca-40
　　Fe-56  Cu-64  Ba-137  I-127   K-39
　　第Ⅰ卷  选择题（共40分）
　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
　　1．《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约，2012年联合国气候变化大会将在中国德州举行。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是：
　　A．金属钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑      B．焦炭与水反应：C+H2O ＝CO+H2
　　C．太阳能光催化分解水：2H2O＝2H2+O2         D．天然气与水反应：CH4+H2O＝CO+3H2
　　2．下列化学用语使用正确的是：
　　A．N60是一种新型化合物                          B．Cl−离子的结构示意图：
　　C．HF的电子式：                      D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
　　3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是：
　　A．单晶硅是生产光纤制品的基本原料
　　B．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
　　C．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查
　　D．氧化镁可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
　　4．从海带中提取碘应该包括灼烧、水浸、萃取、蒸馏等过程，下列图示操作正确的是：
　　A．将海带灼烧成灰   B．过滤得含I−溶液  C．放出碘的苯溶液    D．分离碘并回收苯
　　5．在下列各溶液中的离子一定能够大量共存的是 ：
　　A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42−、NO3−
　　B．常温下，c(H+)/c(OH−=10−10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO−、I−
　　C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH−、Cl−
　　D．能使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、CO32−、NO3−、AlO2−
　　6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
　　A．20mL 10mol•L−1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
　　B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
　　C．1 mol•L−1CuCl2溶液中含有的Cl−的个数为2 NA
　　D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
　　7．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl−、 ④Br−、⑤SO32−、⑥SO42− 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH−），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
　　步骤 操作 现象
　　（1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
　　（2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
　　（3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
　　（4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
　　下列结论正确的是
　　A．肯定含有的离子是③④⑤           B．肯定没有的离子是②⑤
　　C．可能含有的离子是①⑥               D．不能确定的离子是③⑥
　　8．已知质量分数98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则质量分数49％的硫酸溶液的物质的量浓度为：
　　A．9.2 mol•L−1                        B．大于9.2 mol•L−1    
　　C．小于9.2 mol•L−1                    D．不能确定
　　9．下列离子方程式表达正确的是：
　　A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H+ ＝Fe2+＋2H2O
　　B．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3−：IO3−+5I−+6H＋＝3I2+3H2O
　　C．过量浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3•H2O＝AlO2−+4NH4＋+2H2O
　　D．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3−＋OH−＋Ba2+＝H2O＋BaCO3↓
　　10．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是