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共28题，约5800字。

　　可能用到的相对原子质量：Na—23  K—39  H—1  S—32  O—16  P—31
　　N—14  Cl—35.5  Cu----64  Mg—24  Al—27  Fe—56  Ba—137  Ag—108
　　Ⅰ 单项选择 （本题共23小题，共46分）
　　1. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
　　A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求
　　B. 世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒,可防止产生白色污染
　　C. 蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物
　　D. 煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源
　　2．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
　　湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，
　　干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
　　下列有关说法不正确的是
　　A．高铁酸钠中铁显＋6价
　　B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
　　C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
　　D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
　　3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
　　①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
　　②铁在潮湿的空气中容易生锈；
　　③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
　　④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
　　⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
　　A．①②③④             B．②③⑤       C．②④⑤        D．②⑤ 
　　4．下列关于氨水的叙述不正确的是
　　A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH4＋)
　　B．0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大
　　C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大
　　D．常温下，pH= 12的氨水与pH =2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
　　5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu (NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶
　　液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中
　　Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
　　A．1︰1︰1       B．2︰1︰4       C．3︰3︰8      D．1︰1︰4
　　6．为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
　　①适量NH4NO3　　②适量NaCl　　③适量氨水　　④适量NaOH
　　A．②③　　　　　 B．①③　　　　　　C．②④　　　　　　D．①②
　　7．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
　　A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：
　　c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
　　B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
　　c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
　　C．将0.1 mol CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶于水配成的1 L溶液中：
　　c(SO42－)＞c(NH4＋)＞