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共21题，约4950字。

　　河北省大城一中2011-2012学年高三12月阶段检测
　　化  学  试  题
　　注意事项：
　　1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
　　2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
　　3. 本试卷共21小题。其中第I卷共16小题，每小题3分，共48分，第II卷共5小题，共52分。
　　4.本试卷答题时间为90分钟。
　　以下数据可提供解题时参考：
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C l2  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  C1 35.5  K 39  Fe 56    Cu 64    Mn  55
　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)
　　一、 选择题(每小题3分，共48分)
　　1、 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
　　A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3
　　B．c(H＋)＝1.0×10－13mol•L－1溶液中   C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
　　C．Na2S溶液中  SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
　　D．pH＝12的溶液中    NO－3、I－、Na＋、Al3＋
　　2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
　　A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
　　B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋
　　C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
　　D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
　　3、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
　　A．取a克混合物充分加热，减重b克
　　B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
　　C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
　　D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
　　4、下列表中有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
　　选项 实验操作 现象 解释或结论
　　A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
　　B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
　　C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
　　D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
　　5、 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是(　　)
　　A．V1＝V3＞V2　　          　　B．V2＞V1＝V3
　　C．V1＝V2＞V3                  D．V1＞V3＞V2
　　6、下列说法正确的是(　　)
　　A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
　　B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
　　C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3
　　D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
　　7、下列叙述正确的是(　　)
　　A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4
　　B．常温0.1 mol/L HA溶液的pH＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)
　　C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
　　D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
　　8、 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述