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共22题，约3340字。

　　山东省济南一中2012年1月2009级期末检测
　　化学试题
　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
　　可能用到的相对原子质量：H　1  C　12  Na　23  O　16  Cu  64  Mg　24  Al　27 
　　第Ⅰ卷(选择题 共54分)
　　一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)
　　1.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：                             
　　A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
　　B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
　　C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
　　D.常温下，1L 0.1 mol•L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA
　　2.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
　　①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
　　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
　　③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
　　④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
　　根据实验以下推测正确的是：
　　A.一定存在SO32－离子                B.一定存在CO32－离子
　　C.一定存在Cl－离子               D.可能存在HCO3－离子
　　3.下列说法中，正确的是：
　　A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
　　B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体
　　C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
　　D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
　　4.下列各组离子，一定能大量共存的是：
　　A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+
　　B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－
　　C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
　　D.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol•L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
　　5.能正确表示下列反应的离子方程式为：
　　A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
　　B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
　　C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-
　　D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
　　6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：
　　A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂       B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
　　C.硼元素被氧化，氢元素被还原       D. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
　　7.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
　　I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   II.  2HI       H2+I2       III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
　　分析上述反应，下列判断正确的是：
　　A.循环过程中需补充H2O          B.反应I中SO2氧化性比HI强
　　C.反应III易在常温下进行         D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
　　8.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
　　反应中镁和铝的：
　　A.物质的量之比为3:2           B.质量之比为3:2
　　C.摩尔质量之比为2:3           D.反应速率之比为2:3
　　9.关于下列图示的说法中正确的是：
　　A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法
　　B.图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1
　　C.图③为测定溶液pH的实验操作  
　　D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀
　　10.下列说法中，正确的是：
　　①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
　　②金属和非金属化合一定形成离子键。
　　③离子键的实质是阳离子、