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共29小题，约3830字。

　　杭十四中二〇一一学年第一学期期末考试
　　高一年级化学试卷
　　考试说明：
　　1．考试时间：2011年1月9日10时10分至11时40分。
　　2．本试卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，共4页。
　　3．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。
　　4．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
　　第Ⅰ卷（选择题  共40分）
　　一、选择题（本大题包括20小题，共40分。每小题只有一个正确答案）
　　1．为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是
　　A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取    　 B．苯层在下层或四氯化碳在上层
　　C．可以用酒精代替苯或四氯化碳     　D．氯水是还原剂
　　2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为                     　
　　A．元素             B．单质            C．分子             D．氧化物
　　3．下列无色溶液中，离子可大量共存的是
　　A．Cu2+、K+、OH-、CO32-           B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
　　C．K+、Na+、 Cl- 、MnO4-           D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-
　　4．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为
　　A．1∶3                        B．2∶3
　　C．3∶2                        D．2∶1
　　5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
　　A．Cu2+      　　　B．Fe3+        　C．Fe2+        　　D．H+
　　6．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
　　A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
　　B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
　　C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
　　D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
　　7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
　　A．取a克混合物充分加热，得b克固体
　　B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
　　C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
　　D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
　　8．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是
　　A．溶液中溶有NaOH　　　　　　  　　B．溶质可能是Cu2(OH)2CO3
　　C．溶液中一定不含H+离子　　　     　D．溶液呈碱性
　　9．下列说法正确的是
　　A．做焰色反应实验时，火焰的颜色呈黄色，说明有钠元素存在
　　B．欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通过饱和石灰水
　　C．欲除去CO中混有的CO2，可让混合气体通过Na2O2固体
　　D．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
　　10．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是
　　①SCN－   ②Fe  ③Fe2＋   ④Cu ⑤ H2S  ⑥OH－   
　　A．①②③     B．②④⑤     C．①③⑥      D．①②⑤
　　11．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是
　　A．Mg和Al         B．Al和Fe        C．Fe和Cu        D．Na和Mg
　　12．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 
　　A．含有1mol H2    B．含有6.02×1023个水分子
　　C．质量为18 g/mol   D．在标准状况下的体积为22.4 L
　　13．根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2   (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是  
　　A. Br- > I-> Fe2+       B. I- > Fe2+ > Br-      C. Fe2+ > I-> Br-       D. Br- > Fe2+ > I- 
　　14．等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
　　A．甲、乙中都是铝过量    　　　　　B．甲中铝过量，乙中碱过量   
　　C．甲中酸过量，乙中铝过量  　　　　D．甲中酸过量，乙中碱过量