2011-2012学年度高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷
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共23题，约3360字。
第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L•s B．υ(C)=0.5 mol / L•s
C．υ(B)=0.6 mol / L•s D．υ(A)=0.15 mol / L•s
2. 在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）
A．0.45 mol / L•s B．0.15 mol / L•s C．0.225 mol / L•s D．0.9 mol / L•s
3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
4. 已知反应m X (g)＋n Y (g) q Z (g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中
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