1991-2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛历年试题（22份）
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1991-2012年全国初中奥林匹克化学竞赛全部试题（22份）
2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛.doc
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1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题.doc
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试.doc
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1996年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第六届天原杯复赛试题.doc
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1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛.doc
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题.doc
2001年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十一届天原杯)复 赛 试 题.doc
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）.doc
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛.doc
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2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题.doc
2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题和答案.doc
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题和答案.doc
2011年全国初中学生化学素质与实验能力竞赛复赛及答案.doc
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十二届天原杯)复赛试题及答案.doc1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水
(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜
(C)澄清的石灰水，粗盐
(D)红磷，空气
2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH
(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3
(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl
(D)食盐、氯化钠、NaCl
3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵
(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱
4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧
(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧
5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )
(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N2
6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定
7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫
8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l
9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B
1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+1与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a
二、填空题
11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的 中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的 中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即 ；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是
1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是 。要使上升的速度加快，应采取的措施是 。
1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为： 。
1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是 。
1 5．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是 。
1 6．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是 。
l 7．空气里每1 00个分子中含有2 1个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的 (保留1位小数)。
1 8．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3•1 0H2O)，放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是
l 9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题
1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na
2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失
理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化
3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同
(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零
(C)结晶水合物是纯净物
(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液
4．下列化学方程式正确的是(。 )。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑
(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH
5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl
(C)SO2和H2S(D)NH3和CH4
6．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液
(C)M未完全溶解 (D)无法配制
7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)
甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2
乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH
8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克
9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。
(A)1 1．2克(B)1 7．6克 (C)20克 (D)2 2．4克
1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。
(A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3
11．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是( )。
(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a
l 2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到5 8克AgCl。则样品中可能混有的盐是( )。
(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)
二、填空题
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
(第二十二届天原杯)复赛试题
可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40
Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为
A .锡 B.硒 C.氧 D.硅
2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:
①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O； ②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO； ③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是
A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高
C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子
3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.酒石酸是营养品
C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素
D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉
4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.该方法的优点是能耗小
B.该方法可减少碳排放
C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起
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