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共11小题，约3390字。

　　北京市2012年高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）
　　2012年4月8日上午8：00-10：00
　　第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）
　　（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）
　　A．利用同离子效应 B．缓冲溶液
　　C．抑制盐的水解  D．发生氧化还原反应
　　（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol•L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是 （）
　　A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL
　　B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol•L－1
　　C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度
　　D．可用0.1 mol•L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
　　（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（）
　　A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子
　　B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应
　　C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为Cu
　　D．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等
　　（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是  （）
　　A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，后者中的SO42－浓度大
　　B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多
　　C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同
　　D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同
　　第2题（9 分）
　　Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请：
　　（1）提出能证实LiH中有H－的实验
　　（2）高于350℃，NaH分解释出Na和H2，而LiH加热到600℃以上也不分解。请从能量角度说明LiH对热的稳定性强于NaH。
　　（3）NaH + CO2 = HCOONa，请说出反应中氧化剂（原子）、还原剂（原子）氧化数的改变。