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共25小题，约4630字。

　　沈阳二中2011—2012学年度下学期期中考试
　　高一化学试题
　　命题人：谌云龙             审校人：翟淑华
　　说明：1、测试时间：90分钟           总分：100分
　　2、客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。
　　可能用到的相对原子质量:H:1   N:14   O:16   Ca:40   S：16   Zn:65   Si:28
　　第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
　　一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 18分 )
　　1、有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是（   ）
　　①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M＋[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键　　
　　A、只有①②③   B、只有①③④      C、只有②③④   D、有①②③④
　　2、下列判断正确的是
　　①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。③任何反应中的能量变化都表现为热量变化④反应的热效应就是焓变 ⑤由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+ ”   
　　A．②③④  B．①③⑤     C．①②④⑤   D． ②⑤
　　3、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（  ）
　　A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4           B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
　　C．稳定性：PH3<H2S< HCl               D．熔沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te
　　4、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（  ）
　　Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径    
　　Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
　　C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
　　D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
　　5、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）
　　A．d、c、a、b    B．d、a、b、c   C．d、b、a、c    D．b、a、d、c
　　6．已知反应：
　　①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
　　②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
　　下列结论正确的是
　　Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ 
　　Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
　　Ｃ．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
　　Ｄ．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ2
　　7．已知2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
　　A．若降低温度，可以加快反应速率
　　B．使用催化剂是为了加快反应速率
　　C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
　　D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
　　8．下列说法中，正确的是
　　A.构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属
　　B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
　　C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
　　D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过