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共27小题，约5920字。

　　宁波市2011学年度第二学期高一期末八校化学试题
　　注意事项:
　　1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、准考证号填在答题卡的的相应位置。
　　2．将答案填在答题卷相应的位置上。超出答题方框范围的无效，在试卷上答题无效。
　　3．本次考试期间不得使用计算器。
　　4．考试时间：90分钟，总分：100分。
　　5. 可能用到的原子量：H:l； C:12； N:14  O:16  Fe:56  Cu:64
　　第I卷（选择题，共45分）
　　一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列表示方法错误的是
　　A．S2-的结构示意图：                     B．CO2的结构式：O=C=O
　　C．二氧化硅的分子式：SiO2                D．乙烯的结构简式为CH2=CH2         
　　2．将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 
　　A．证明SO2具有强氧化性和酸性
　　B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成
　　C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀
　　D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成
　　3．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
　　选项 实验现象 解释
　　A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
　　B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
　　C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
　　D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
　　4．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为  
　　①(a+b)×189g    ②Vc-(9a+b) mol     ③(a+b)mol      ④Vc-(9a+b)/3mol
　　A．①④       B．②③     C．①③          D．②④
　　5．氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 
　　A．离子半径：Na+>N3->H+          B．上述反应都是氧化还原反应
　　C．与盐酸反应都只生成一种盐       D．加热熔化时，都只破坏离子键
　　6．国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是
　　A．第2列元素中肯定没有非金属元素     B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3
　　C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸    D．第14列元素形成的化合物种类最多
　　7．下列说法正确的是
　　A．共价化合物一定属于原子晶体
　　B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
　　C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
　　D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力
　　8．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)      2 SO3(g) △H＝－Q kJ•mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是
　　A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
　　B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
　　C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
　　D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
　　9．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H = －72 kJ•mol－1。且知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则表中a为（其它相关数据如下表）
　　H2(g) Br2(g) HBr(g)
　　1mol分子中的化学键断裂或形成时吸收或放出的热量 436 a 369
　　A．404           B．260           C．230           D．200
　　10．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是