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包括2份试卷。

　　海南中学暑期测试
　　高三化学试题
　　（2~15班用）（考试时间：90分；满分：100分）
　　Ⅰ卷（40分）
　　相对原子质量：  P-31  C-12  Si -28  O-16
　　请把选择题的答案用铅笔涂在答题卡上，交卷时将答题卷与答题卡上交。
　　一、选择题：（单选题，2分×6=12分）
　　1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
　　A.   Na:  1s22s22p53s2             B.  S2-:   1s22s22p63s23p6
　　C.   N:   1s22s22p3               D.  Si:   1s22s22p63s23p2
　　2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
　　A. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
　　B. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 
　　C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3      
　　D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
　　3.以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （    ）
　　A.H3O+         B.BF3        C.PCl5        D.CCl4       
　　4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为         
　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化， CH4是sp3型杂化
　　B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
　　C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
　　5.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是
　　海南中学暑期测试
　　高三化学试题
　　（1班用）（考试时间：90分；满分：100分）
　　可能用到的相对原子质量：H ---1  C---12  O---16  Na---23
　　第一卷选择题（共50分）
　　一． 单项选择题（每小题只有一个合理选项，各3分，共30分）
　　1．下列反应的离子方程式正确的是                      （    ）
　　A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ 
　　B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ 
　　C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+  + 3OH- = Al(OH)3↓
　　D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
　　2．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是  （    ）
　　A．NaH溶于水显酸性               B．NaH中氢离子最外层有2个电子
　　C．NaH中氢离子被还原成H2        D．NaH和水反应时，水为还原剂
　　3．下列实验操作正确的是：（     ）
　　A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
　　B．硅酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
　　C．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜可增大反应速率
　　D．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
　　4.下列操作或仪器的选用正确的是 (  　)
　　5.某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) , CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为(    )
　　A.0.1mol/L      B. 0.9mol/L          C. 1.8mol/L       D. 1.9mol/L
　　6.对可逆反应2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)