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约2520字。　　

      气体摩尔体积练习题
　　一、气体摩尔体积
　　〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？
　　〔思考〕
　　1. 物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间有什么关系？
　　2. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？
　　（学生回答）
　　〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少？
　　〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?
　　结论:
　　1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多
　　2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同
　　〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定?
　　（一）决定物质的体积（V）的微观因素：
　　〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？
　　〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？些？
　　[实验启示]  气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
　　〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
　　〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢？
　　（二）气体摩尔体积
　　定义：单位物质的量的气体所占的体积。
　　符号：Vm
　　单位：L/mol或m3/mol等
　　公式：
　　对象：任何气体（纯净或混合气体）
　　标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa
　　标准状况：Vm约22.4L/mol
　　思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?
　　几点注意：
　　1、状态：气体
　　2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
　　3、定量：1mol
　　4、数值：约为22 .4L
　　5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）
　　6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
　　7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
　　8、有关计算：（标准状况下）
　　V＝n×22.4L/mol（n—气体的物质的量）
　　二、例题
　　（一）. 选择题：
　　1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（  ）
　　A. 原子半径为0.152nm的金属锂
　　B. 原子半径为0.227nm的金属钾
　　C. 原子半径为0.158nm的硫原子
　　D. 原子半径为0.128nm的金属铜
　　2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（  ）
　　A. 气体分子的大小
　　B. 气体分子的相对分子质量
　　C. 气体分子间的平均距离