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共35小题，约4300字。

　　石家庄市第一中学
　　2010级高三第二考试化学试题
　　(考试时间90 分满分100 分）
　　相对原子质量：H：1  Na：23  Mg：24   Al：27   Fe ：56   Cu：64 
　　Ag：108  O：16   N：14   C：12   S：32
　　第I  卷(选择题共60分)
　　一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
　　1．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是
　　A．Al3+、Na+、NO3－、S2－  B．AlO2-、Na+、Cl－、CO32-
　　C．K+、SCN－、NO3－、Fe3+  D．Ba2+、HCO3-、Cl－、OH－
　　2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是
　　A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
　　B．硅可由二氧化硅还原制得
　　C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
　　D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
　　3．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是
　　A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛
　　C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
　　4．将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为
　　A．Na2CO3  B．Na2CO3和NaOH   C．NaHCO3   D．NaHCO3和Na2CO3
　　5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是
　　A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键
　　C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　6．下列反应的离子方程式正确的是
　　A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
　　B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
　　C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
　　D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
　　7．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
　　A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
　　B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
　　C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
　　D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
　　8．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
　　A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
　　B．金属元素在化合物中一定显正价
　　C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
　　D．金属元素的单质在常温下均是固体
　　9．下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是
　　A．(NH4)2CO3       B．Al(OH)3        C．NaHCO3     D．Mg(NO3)2
　　10．现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是
　　A．电子转移为1mol          B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L 
　　C．硫酸溶液的质量为540g       D．硫酸物质的量浓度为2mol/L
　　11．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
　　A．KOH和Al2(SO4)3               B．稀H2SO4和NaHCO3
　　C．CaCl2和Na2CO3                 D．Ba(OH)2和NaHSO4
　　12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2　②Fe2O3　③NO3，铜粉可溶解的是
　　A．①②B．②④C．②③D．①④
　　13．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加