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约7000字。

　　水的电离和溶液的酸碱性（中等难度）
　　（一）典型例题
　　【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-，请填空：
　　改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的c(H+)
　　升温到100℃     
　　通氯化氢   10-2 mol/L  
　　加氢氧化钠固体    10-4 mol/L 
　　加氯化钠固体    10-7 mol/L 
　　【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。
　　在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。
　　【答案】
　　改变条件 水的电离平衡移动方向 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的c(H+)
　　升温到100℃ 正向 增大 增大 增大 增大
　　通氯化氢 逆向 不变  10-12 mol/L 10-12 mol/L
　　加氢氧化钠固体 逆向 不变 10-10 mol/L  10-10 mol/L
　　加氯化钠固体 不动 不变 10-7 mol/L  10-7 mol/L
　　【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（    ）
　　A.1.0×10－7 mol•Ｌ－1             B.1.0×10－6 mol•Ｌ－1
　　C.1.0×10－2 mol•Ｌ－1             D.1.0×10－12 mol•Ｌ－1
　　【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。
　　解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：
　　c(H＋)=1.0×10－12 mol•L－1        c(OH－)=1.0×10－2 mol•L－1
　　再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol•Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2 mol•Ｌ－1。
　　【答案】CD 
　　【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（    ）
　　A. 1×10-4  mol/L                B. 1×10-8  mol/L  
　　C. 1×10-11  mol/L            D. 1×10-10 mol/L
　　【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓