安徽省黄山市2013 届高三“七校联考”化学试题
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共18题，约3540字。
黄 山 市 2013 届 高 三 “七 校 联 考”
化 学 试 题
试卷分Ⅰ卷（选择题部分）和Ⅱ卷（非选择题部分）共100分，考试时间90分钟
注意事项：
答题前务必在答题卡规定位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。
答Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰；必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cr—52
Ⅰ卷 选择题（共42分）
选择题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分。
1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（ ）
A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质
B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染
D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂
2．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3—+H2O H3O++ CO32—
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C． CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
D． 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4—
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压，30g NO气体的分子数为NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L
D．1mol羟基中电子数为10NA
4．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4 NH3•H2O = AlO2— + 4NH4＋ + 2H2O
B．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的的氢氧化钠溶液：
HCO3—+ OH—= H2O + CO32—
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
D．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑
5．查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e—→ X+2H+。下列说法正确的是（ ）。
A．另一电极反应式为：O2+4e— +2H2O = 4OH—
B．检测时，溶液中的H+向负极移动
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2 →2CH3CHO+2H2O
6．下列实验装置或实验操作使用正确的是（ ）
7．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 操作或现象
A 制备Fe(OH)3胶体 向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热
B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察
D 证明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深
8．一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Z
B. 反应体系压强不随时间而改变
C. 反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变
D. Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2
9．下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增
10.在一定温度不同压强（
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