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共31题，约3730字。

　　2012级高一下学期第一次月考   理科化学
　　一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共计50分）
　　1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 (     )
　　A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  B．元素的原子半径呈周期性变化
　　C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化    D．元素的化合价呈周期性变化
　　2．下列各组中属于同位素关系的是(     )
　　A． 与     B．T2O与H2O     C． 与      D．金刚石与石墨
　　3．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(    )
　　A．①④      B．③⑤   C．①②③      D、①②③④⑤
　　4．下列分子的电子式书写正确的是 （     ）                                     
　　A.氨      B.四氯化碳   
　　C.氮气     D.二氧化碳 
　　5．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是    (     )
　　A．35C1原子所含质子数为18
　　B． mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023
　　C．气体35Cl2的摩尔质量为70       D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L
　　6．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第l列，稀有气体为第18列，按这个规定下列说法不正确的是 (    )
　　A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3   B．第2列元素中一定没有非金属元素
　　C．第15列元素中一定没金属元素                 D．第14列元素所形成的化合物种类最多
　　7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(    )
　　A．XY      B．XY2      C．XY3      D．X2Y3
　　8．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是    (    )
　　A．b一定小于c    B．单质的还原性X>Z
　　C．Y2—的还原性大于Z—  D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
　　9．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（    ）
　　A．LiI    B．NaBr   C．KCl    D．CsF
　　10．下列说法中不正确的是（    ）
　　A．在共价化合物中一定不含有离子键     B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
　　C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物  D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
　　11．下列各组性质的比较中正确的是 ①酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4
　　②碱性 Ba(OH)2＞Ca (OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性HCl＞PH3＞H2S④还原性 Cl＜Br＜I
　　A．都正确      B．①②③      C．①②     D．①②④
　　12．氟、氯、溴 、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是
　　A． 单质的熔、沸点依次升高    B．单质与氢气反应越来越难       
　　C． Cl2可从KI溶液中置换出I2     D．F2可从NaCl溶液中置换出Cl 2
　　13．下列各组物质中，化学键类型不同的是
　　A．CCl4和SO2      B．H2O和NH3       C．CaF2和CsCl    D．NaCl和HNO3
　　14．aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(     )。
　　A．原子半径：X＜Y   　　            B．a＋n＝b－m
　　C．Y最高价氧化物的化学式为YOm 　　      D．X的氢化物的