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共24题，约4730字。

　　绍兴一中           高三化学回头考试题卷
　　可能用到的相对原子质量：
　　H－１，Ｏ－16，Na－23 ,  S－32,  Cl－35.5 ,   Fe－56 ,  Ⅰ－127,  Ba－137
　　一．选择题（每小题只有一个正确选项）
　　1．下列说法不正确的是      
　　A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
　　B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
　　C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
　　D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，
　　可防止钢铁腐蚀。
　　2．三种不同物质有如图所示转化关系：甲 乙  丙 甲，则甲不可能是
　　A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl
　　3. 通过复习总结，下列归纳正确的是            
　　A．酸酐一定是酸性氧化物 
　　B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
　　C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
　　D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
　　4．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH－
　　（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
　　（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
　　PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
　　则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是   
　　A．均为强电解质     B．均为弱电解质   C．均为离子化合物  D．均为共价化合物
　　5.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是                        
　　A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－
　　B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+
　　C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
　　D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－
　　6、下列各反应的离子方程式中，正确的是                             
　　A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
　　B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓
　　C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
　　D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑
　　7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
　　A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
　　B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
　　C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
　　D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
　　8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     
　　A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
　　B. 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
　　C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
　　D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键
　　9、aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是    
　　A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
　　B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
　　C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C