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共21题，约3010字。
　　驻马店高中2014届高三年级第一次月考
　　化学
　　一、选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)
　　1. 下列叙述正确的是(       )
　　A. 饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大
　　B. 不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液和水等
　　C. 浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银
　　D. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
　　2. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是(       )
　　①2. 3g Na和足量的O完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为0. 1
　　②含0. 2mol HSO的浓硫酸与足量铜反应，生成SO的分子数为0. 1
　　③标准状况下，2. 24L Cl通入足量HO或NaOH溶液中，转移的电子数均为0. 1
　　④25℃时，pH=13的1. 0L Ba(OH)溶液中含有的0H 数目为0. 2
　　⑤100mL 1mol•L AICl，溶液中含阳离子数大于0. 1
　　⑥含有个NO、NO。分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于
　　A . ①②⑥ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①⑤⑥
　　3. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、M 、SO ：NO；四种离子，其中K与M 的个数之比为4：5，则NO与SO 的物质的量之比一定不是(       )
　　A. 8：3 B. 3：2 C. 1：3 D. 2：3
　　4. 能正确表示下列反应的离子方程式为(       )
　　5. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
　　①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
　　②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
　　③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
　　④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
　　⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
　　则关于原溶液的判断中不正确的是(       )
　　A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
　　B. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
　　C. 无法确定原溶液中是否存在Cl－
　　D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
　　6. 下列有关实验的叙述中，不正确的有(       )
　　①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
　　②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
　　③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
　　④用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾酸性溶液；
　　⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；