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共2份试卷，包括文理两科内容。

　　松江二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题（A）
　　（满分100分）
　　可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56  Ba—137
　　一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
　　1．常温下，下列液体pH 的是
　　A．正常的人体血液     B．食盐溶液   C．橙汁    D．胃液
　　2．能用离子方程式H+＋OH → H2O表示的反应是
　　A．稀醋酸和稀氨水反应          B．稀硫酸和烧碱溶液反应 
　　C．稀盐酸和氢氧化铜反应        D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
　　3．将 mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是
　　A．电离程度增大       B．溶液中离子总数增多
　　C．溶液导电性增强      D．溶液中醋酸分子减少
　　4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为
　　A．O2 、SO2、SO3         B．SO2、 O2  
　　C．SO2、SO3                      D．SO3、O2
　　5．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是
　　组别 A B C D
　　强电解质 CH3COOH NaOH CuSO4 HCl
　　弱电解质 Al NH3•H2O CaCO3 CH3COOH
　　非电解质 CO2 酒精 水银 金刚石
　　6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
　　A．可溶于水   B．有较高的熔点  C．水溶液能导电  D．熔融状态能导电
　　7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大
　　B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全
　　C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
　　D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
　　8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是
　　A．KCl    B．Na2CO3   C．硫酸    D．热水
　　9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
　　A．水的离子积变大、pH变小
　　松江二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题（B）
　　（满分50分）
　　一、选择题：（每小题有1-2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，全对给3分）
　　1、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（     ）
　　A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变        B．加入少量水，v(H2)减小
　　C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小      D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
　　2、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g） xC（g） 有图Ⅰ和图Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数），试判断下列说法中正确的是（     ）
　　A．正反应为放热，T1＞T2
　　B．x=1， P2＜P1
　　C．y轴表示混合气体的平均分子量，P3＜P4
　　D．y轴表示B的转化率，P3＞P4
　　3、常温下将amL0.1mol／L CH3COOH溶液和bmL0.1 mol／L KOH溶液充分混合，下列判断一定错误的是（     ）
　　A．若a＜b，c(K+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)   
　　B．若a=b，c(K+)＞c (CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
　　C．若a=b，c(K+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)         
　　D．若a＞b，c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)
　　4、常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba(OH)2溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（     ）  
　　A．②>①>④>③     B．③>④>①>②       C．③>④>②>①     D．④>③>①>②
　　5、已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（     ）
　　A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
　　B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3•H2O
　　C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
　　D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
　　二、含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。
　　（1）试写出上述反应的化学方程式                                              。（2）该反应转移电子数为          ，被氧化与被还原的S的物质的量之比为          。
　　（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为        。
　　三、在某温度下，工业合成氨反应N2＋3H2  2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同