黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高三第四次月考化学月考试题
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共23题，约4840字。
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高三第四次月考
化学月考试题
温馨提示：本试题难度系数为0.5，计算量较大，请合理安排答题时间。
元素的相对原子质量：Fe 56； S 32 ； H 1 ； O 16 N:14
第I卷 （ 选择题 共45分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的有( )
○1. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
○2. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ•mol－1、1 366.8kJ•mol－1，利用甲烷更“低碳”
○3 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
○4. 合成氨反应，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
○5. 已知4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应：ΔH＜0，ΔS＜0
○6. 常温下0.1mol•L－1 CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质
○7. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
○8. 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个
2. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．S2- Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ CO32-
3、下列说法正确的是：（ ）
A、水的离子积就是水的电离平衡常数
B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小。
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
4．如图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应
并达到平衡状态，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3:2。下列判断正确的是( )
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则平衡时X的转化率：I<Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ
5.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是 （ ）
A．d极为阴极 B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生
气体3.36 L(标准状况下)
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol/L) 6 3 2 2
c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3
6．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( )
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B 2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L•s)
7、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）
8、下列四种溶液：①p
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