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共26题，约4660字。

　　冀州中学2014届
　　高三年级一轮复习化学检测卷二
　　时间90分钟  满分100分   命题人 
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C： 12   O： 16  Na：23  Mg: 24  Ag: 108  Cl :35.5  
　　S：32；Fe：56；Cu：64  N：14
　　一、选择题（1-15每小题2分，16-21每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1、保护环境是公民的责任和义务，下列说法正确的是
　　A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
　　B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
　　C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
　　D．我市城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
　　2、下列各微粒的图或式表示正确的是
　　A．H2O结构式：H—O—H      B．MgBr2电子式：Mg2+
　　C．Al3+离子结构示意图：           D．乙烯的结构简式：CH2CH2
　　3．分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法正确的是               
　　A.根据溶液酸碱性,将化合物分为酸、碱、盐
　　B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
　　C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物
　　D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
　　4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                          
　　A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
　　B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
　　C．1.0 L 浓度为18mol•L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的
　　分子数为9NA
　　D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
　　5．下列各组离子一定能大量共存的是              (     )
　　A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
　　B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- 
　　C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
　　D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
　　6、在恒容条件下，能使NO2(g) + CO(g)   CO2(g) +NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是
　　A．增大NO2或CO的浓度          B．减小CO2 或NO的浓度
　　C．通入Ne使气体的压强增大       D．升高反应的温度
　　7、反应4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则在这半分钟内反应的平均反应