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共29题，约3010字。

　　黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学
　　（时间 90分钟   满分 100分）
　　可能用到的原子量： H 1     C 12      N 14     O 16     Na 23     S 32
　　Cl 35.5   Fe 56     Cu 64     Ba 137
　　注意：I卷选择题答案请用2B铅笔在答题纸上相应位置填涂。
　　II卷填空题答案请用0.5mm签字笔在答题纸相应位置填写。
　　第Ⅰ卷（共50分）
　　一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）
　　1、下列说法正确的是（     ）
　　A．因为水分子间的氢键，H2O比H2S稳定
　　B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
　　C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
　　D． 原子核外有92个电子， 和 互为同位素
　　2、下列说法可以实现的是（     ）
　　① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应      
　　② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
　　③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
　　④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 
　　⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应  
　　⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成
　　A．①②③④⑤⑥                         B．只有①②④⑤    
　　C．只有③④⑤⑥                         D．只有②④⑤
　　3、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（     ）
　　A.  mol                        B.  mol
　　C.  mol                       D.  mol
　　4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（     ）
　　①氢氧化物中碱性最强的是CsOH          ②单质熔点最高的是铯
　　③它们都是热和电的良导体               ④它们的密度依次增大
　　⑤它们的还原性依次增强                 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
　　A．①③             B．②⑤            C．②④⑥             D．①③⑤
　　5、现有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（     ）
　　A．11.2 L            B．8.96 L           C．6.72 L            D．4.48 L
　　6、下列离子方程式中正确的是（     ）
　　A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
　　B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：
　　2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
　　C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应： 2MnO4- +6H+ + 7H2O2  =  2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O
　　D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2    
　　7、能够用化学键强度大小解释的是（     ）
　　A．氮气的化学性质比氧气稳定                B．氨气极易溶解于水
　　C．稀有气体一般很难发生化学反应            D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发
　　8、下列说法正确的是（     ）
　　A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫
　　B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂
　　C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的
　　D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IVA族元素
　　9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol•L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（     ）
　　A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4              B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
　　C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol         D．a的取值范围为0.672<a<0.896
　　10、下列实验操作正确的是（     ）
　　11、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
　　①有红色金属生成        ②产生刺激性气