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共18题，约12440字。
　　安徽省蚌埠市皖北高考学校2015届高三第一次月考
　　化学试卷
　　一、本卷共14题，每题3分，共42分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
　　1．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
　　A． 25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
　　B． 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
　　C． 室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
　　D． 取0.5 L 0.2 mol•L﹣1氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+
　　考点： 阿伏加德罗常数．.
　　专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
　　分析： A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢离子的物质的量；
　　B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应注意了0.1mol电子；
　　C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有C原子的物质的量及数目；
　　D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少．
　　解答： 解：A．25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+的数目为0.1NA，故A错误；
　　B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
　　C．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；
　　D．0.5 L 0.2 mol•L﹣1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子小于0.1 NA，故D错误；
　　故选C．
　　点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
　　2．下列反应中氯元素被氧化的是（　　）
　　A． MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O B． 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
　　C． 5Cl2+I2+2H2O=10HCl+2HIO3 D． 2KClO3 2KCl+3O2↑
　　考点： 氧化还原反应．.
　　专题： 氧化还原反应专题．
　　分析： 反应中Cl元素的化合价升高，则反应中被氧化，以此来解答．
　　解答： 解：A．反应中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则被氧化，故A选；
　　B．反应中Cl元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；
　　C．反应中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，则被还原，故C不选；
　　D．反应中Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则被还原，故D不选；
　　故选A．
　　点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及还原剂中元素的化合价升高被氧化即可解答，题目难度不大．