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共19小题，约12940字。

　　安徽省师大附中2014届高三下学期摸底考试化学试卷
　　一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
　　1．据报道，光合作用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反应原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列说法正确的是（　　）
　　A． HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键
　　B． 反应中，CO2被氧化，O2是还原产物
　　C． 反应中，每转移4×6.02×1023个电子，生成2.24L气体
　　D． 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
　　考点： 氧化还原反应．.
　　专题： 氧化还原反应专题．
　　分析： 2CO2+2H2O 2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答．
　　解答： 解：A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，﹣COOH中不含O﹣O键，故A错误；
　　B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，则反应中，CO2被还原，O2是氧化产物，故B错误；
　　C．反应中，每转移4×6.02×1023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确定，故C错误；
　　D．由反应条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；
　　故选D．
　　点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
　　2．（3分）下列有关物质分类的依据正确的是（　　）
　　A． 溶液与胶体：有无丁达尔现象
　　B． 纯净物与混合物：是否只含一种元素
　　C． 离子化合物与共价化合物：化合物中是否含有离子键
　　D． 电解质与非电解质：溶于水后所得的溶液能否导电
　　考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．.
　　专题： 物质的分类专题．
　　分析： A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小；
　　B、根据物质种类分析；
　　C、含有离子键的化合物为离子化合物；
　　D、根据电解质和非电解质的概念分析．
　　解答： 解：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；
　　B、只含有一种物质的为纯净物，含有两种或多种物质为混合物，故B错误；
　　C、含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物中只含有共价键，故C正确；
　　D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，故D错误．
　　故选C．
　　点评： 本题考查了物质的分类，侧重于基本概念的考查，题目难度不大．
　　3．（3分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（　　）
　　A． 可以利用该反应检验Mn2+
　　B． 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣
　　C． 该反应中酸性介质可以为盐酸
　　D． 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
　　考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．.
　　专题： 氧化还原反应专题．
　　分析： A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；
　　B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
　　C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；
　　D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
　　解答： 解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；
　　B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；
　　C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
　　D．Mn2++ +H2O→MnO4﹣+ +H+转移电子
　　1mol         5mol
　　0.1mol       0.5mol
　　所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；
　　故选C．