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共11题，约8750字。
　　湖南省郴州市宜章一中2015届高三上学期第四次月考化学试卷
　　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
　　1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
　　A． 24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
　　B． 标准状况下，22.4 L苯中含有C﹣H键数目为6NA
　　C． 在碳酸钠溶液中，若c（CO32﹣）=1 mol•L﹣1，则c（Na+）=2 mol•L﹣1
　　D． 通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为2NA
　　考点： 阿伏加德罗常数．.
　　专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
　　分析： A、依据n=计算物质的量，NaH中氢离子为H﹣计算电子数；
　　B、苯在标准状况不是气体；
　　C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；
　　D、依据2H2O2=2H2O+O2↑结合元素化合价变化计算电子转移；
　　解答： 解：A、24g NaH物质的量为1mol，阴离子H﹣所含电子总数为2NA，故A错误；
　　B、苯在标准状况不是气体，22.4 L苯物质的量不是1mol，故B错误；
　　C、在碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解减少，若c（CO32﹣）=1 mol•L﹣1，则c（Na+）＞2 mol•L﹣1，故C错误；
　　D、2H2O2=2H2O+O2↑反应中产生32g O2物质的量为1mol，氧元素化合价从﹣1价变化为﹣2价和0价，转移电子数为2NA，故D正确；
　　故选D．
　　点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数应用，主要是中考、质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积应用条件，盐类水解应用氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．
　　2．（3分）（2013•莱芜一模）下列叙述正确的是（　　）
　　A． 将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀
　　B． 在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
　　C． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法
　　D． 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
　　考点： 中和热的测定；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见气体的检验．.
　　专题： 实验评价题．
　　分析： A．根据H2S通入FeCl3溶液中发生反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl，继续通入H2S，但H2S与FeCl2不反应；
　　B．在中和热测定的实验中，需测温度3次，一，盐酸温度，二，氢氧化钠温度，两者取平均值，即初始温度．三，反应之后的最高温度，即末温度；
　　C．CH3COOC2H5液体不溶于Na2CO3溶液；
　　D．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；