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共13道小题，约11710字。

　　山东省青岛市2015年高考一模化学试卷
　　一、选择题（共7小题，每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意．）
　　1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　）
　　A． 彩色密封塑胶袋能造成白色污染
　　B． 钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
　　C． 大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
　　D． 任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化
　　考点： 反应热和焓变．.
　　专题： 化学反应中的能量变化．
　　分析： A．根据白色污染指塑料制品形成的污染分析；
　　B．根据钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应的产物分析；
　　C．根据合金的特点分析；
　　D．物理过程不一定伴随着能量的变化．
　　解答： 解：A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确；
　　B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确；
　　C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确；
　　D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误；
　　故选D．
　　点评： 本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，属于基础知识的考查，题目比较简单．
　　2．（5分）（2015•青岛一模）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
　　A． Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
　　B． 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
　　C． 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
　　D． F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
　　考点： 物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．.
　　专题： 元素周期律与元素周期表专题．
　　分析： A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；
　　B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；
　　C．依据周期表中各族的位置关系解答；
　　D．电子数相同，质子数越大，半径越小．
　　解答： 解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；
　　B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；
　　C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；
　　D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径F﹣、O2﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；
　　故选：A．
　　点评： 本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
　　3．（5分）（2015•青岛一模）下列关于有机物的说法正确的是（　　）
　　A． 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
　　B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
　　C． 一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
　　D． 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
　　考点： 有机化学反应的综合应用．.
　　专题： 有机反应．
　　分析： A、单糖不能水解；
　　B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应；
　　C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应；
　　D、乙醇不能与氢氧化钠反应．
　　解答： 解：A、单糖不能水解，故A错误；
　　B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；
　　C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；
　　D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；
　　故选C．
　　点评： 本题主要考查的是常见有机物的性质与常见有机化学反应类型，难度不大．
　　4．（5分）（2015•青岛一模）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　）
　　A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.25mol D． 0.3mol
　　考点： 有关混合物反应的计算．.
　　专题： 计算题．
　　分析： Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．
　　解答： 解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为： ×2=0.3mol；
　　另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为 ×2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为 =0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，
　　故选B．