此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共22小题，约4540字。

　　白鹭洲中学2014-2015学年高一（下）期中考试化学试卷  2015-4-23
　　命题人：曾宪勇 胡云玲     审题人：王宁
　　可能用到的相对原子质量：  Na：23  O：16  Fe：56 
　　考生注意：
　　1、 本试卷设卷I、II卷两部分，试卷所有答题都必须写在答题卷上。
　　2、 答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
　　3、 考试时间为100分钟，试卷满分为100分。
　　第I卷（选择题 共48分）
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项3×16=48分）
　　1．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（      ）
　　A．淀粉类物质           B．水             C．脂肪类物质          D．蛋白质
　　2．下列说法正确的是(    )
　　A．物质发生化学反应都伴随着能量变化   B．吸热反应一定需要加热才能发生
　　C．凡是放热反应的发生均无需加热       D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
　　3．下列关于电化学的说法中错误的是（      ）
　　A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应        
　　B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能   
　　C．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4
　　D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质
　　4． NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
　　A． 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
　　B． 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
　　C． 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
　　D． 1mol N5+含有的电子数为34NA
　　5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)
　　A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应   
　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量 
　　D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量
　　6．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（    ）
　　A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4
　　和NaOH稀溶液反应的反应热
　　B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
　　C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
　　D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
　　7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
　　A． 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
　　B． 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
　　C． Na+不断向“水”电池的负极移动
　　D． AgCl是还原产物
　　8．如果把Cu、Zn与稀H2SO4构成的原电池表示为 ，则下列能表示原电池的是（     ）
　　A．      B．     C．       D．
　　9．M、N都是短周期元素，原子半径M>N，它们可形成化合物MN2，由此得出的正确判断是（    ）
　　A．M、N不可能在同一周期