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共29小题，约5290字。

　　2014-2015学年度第二学期
　　期中考试高一化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Si-28  S-32  Zn-65
　　I卷（共56分）
　　一、选择题（共19小题，每小题2分，共38分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（  ）
　　A．催化剂只改变反应的正反应速率
　　B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
　　C．催化剂能够改变反应的反应热
　　D．催化剂不能改变反应物的转化率
　　2．下列说法正确的是（  ）
　　A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
　　B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
　　C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
　　D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
　　3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则Q1和Q2的相对大小关系为（  ）
　　A．Q1=Q2　　　 　B．Q1＞Q2         C．Q1＜Q2　　　　 D．无法判断
　　4．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，
　　下列热化学方程式正确的是（  ）
　　A．CH3OH（l）+3/2 O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）  ΔH=+725.8 kJ/mol
　　B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=－1452 kJ/mol
　　C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=－725.8 kJ/mol
　　D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=+1452 kJ/mol
　　5．下列说法中正确的是（  ）
　　A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
　　B．由“C(石墨)=C(金刚石)  ΔH = +11.9kJ•mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定
　　C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)  ΔH =－57.3l kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
　　D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）  ΔH = + 285.8 kJ•mol-1
　　6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）
　　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
　　ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
　　B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝ 2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol
　　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　7．已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；
　　2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；
　　2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（  ）
　　A．4Q1+0.5Q3         B．4Q1+0.5Q2          C．4Q1+Q3                  D．4Q1+2Q2
　　8．已知反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L•min)，则