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约11250字。

　　（天津卷）2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷
　　一、选择题：
　　1．（6分）（2015•天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
　　A． 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
　　B． 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
　　C． 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
　　D． 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
　　考点： 真题集萃；"三废"处理与环境保护；铜金属及其重要化合物的主要性质；药物的主要成分和疗效．
　　分析： A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫；
　　B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
　　C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；
　　D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙．
　　解答： 解：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；
　　B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
　　C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；
　　D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，
　　故选：A．
　　点评： 本题考查化学与生活，比较基础，体现了化学知识在生产、生活中的应用．
　　2．（6分）（2015•天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
　　A． 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
　　B． 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
　　C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
　　D． 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
　　考点： 真题集萃；常见阳离子的检验．
　　分析： A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；
　　B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
　　C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
　　D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．
　　解答： 解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
　　B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
　　C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
　　D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，
　　故选B．
　　点评： 本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累．
　　3．（6分）（2015•天津）下列说法不正确的是（　　）
　　A． Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
　　B． 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
　　C． FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
　　D． Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
　　考点： 真题集萃；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
　　分析： A．该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合△G=△H﹣T△S＜0，反应自发进行；
　　B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，前者为盐析，后者为蛋白质变性；
　　C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同；
　　D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，平衡右移．
　　解答： 解：A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H﹣T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；
　　B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；
　　C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；
　　D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确，
　　故选：C．
　　点评： 本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B选项中蛋白质变性的一些方法，难度不大．
　　4．（6分）（2015•天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
　　A． 铜电极上发生氧化反应
　　B． 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
　　C． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
　　D． 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
　　考点： 真题集萃；原电池和电解池的工作原理．
　　分析： 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．