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共22道小题，约4970字。

　　山东省枣庄市第三中学2016届高三10月阶段性教学质量检测化学
　　本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
　　可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na：23  Al:27 Cl:35.5  Cu:64  Fe:56
　　第Ⅰ卷（选择题  共44分）
　　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列说法中正确的是
　　A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
　　B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快
　　C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种[]
　　D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多
　　2．下列关于电化学的实验事实正确的是
　　出现环境 实验事实
　　A. 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 Cu为正极，正极上发生还原反应
　　B. 用惰性电极电解CuCl2溶液 在阳极有红色固体物质析出
　　C. 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生H2，正极处吸收O2
　　D. 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
　　3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
　　A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
　　B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
　　C．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
　　D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)  ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
　　4．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
　　A．溶液中导电粒子的数目减少
　　B．溶液中 不变
　　C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
　　D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
　　5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
　　A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
　　B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
　　C．Zn是负极，Ag2O是正极
　　D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
　　6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（   ）
　　A B C D
　　强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
　　弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
　　非电解质 C12H22O11(蔗糖)
　　BaSO4 C2H5OH H2O
　　7．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
　　A．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
　　B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
　　C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol•L－1
　　D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
　　8．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
　　A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
　　B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
　　C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
　　D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体