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共34小题，约5080字。

　　2015-2016学年度第一学期期中考试高三年级化学试题
　　（可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64）
　　一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每题只有一个选项）
　　1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA
　　B．室温下，1LpH＝13的N aOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
　　C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路 中通过的电子数目为2NA
　　D．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA
　　2．下列物质的使用不涉及化学变化的是
　　A．明矾用作净水剂     B．生石灰作干燥剂
　　C．氢氟酸刻蚀玻璃     D．液氨用作制冷剂
　　3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的 混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
　　A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O
　　B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
　　C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-
　　D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
　　4．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
　　由此分析，下列结论中正确的是
　　A．X中一定有Fe3＋          B．X一定为FeBr2溶液    
　　C．Y为AgI沉淀            D．Z中一定有Fe3＋
　　5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
　　A．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2
　　B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
　　C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
　　D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O
　　6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
　　A．10 L 0.l mol∙L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA
　　B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA
　　C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA
　　D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
　　7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
　　A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
　　B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶