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共23题，约8830字。
　　河南省2016届高三化学复习专练：
　　溶液中的离子平衡（含解析）
　　1．下列溶液，一定呈中性的是（）
　　A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝7的溶液C. c(H+)＝c(OH—)
　　D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
　　2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（）
　　A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
　　B．电离常数(K)与温度无关
　　C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
　　D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
　　3．在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）
　　A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀析出
　　C．有沉淀析出，但不是AgCl          D．无法确定是否有沉淀析出
　　4．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）
　　A．盐酸> 醋酸 B．醋酸> 盐酸 C．盐酸== 醋D．无法判断
　　5．下列说法正确的是(    )
　　A．升高温度，化学平衡常数一定增大
　　B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
　　C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
　　D．所有的放热反应都是自发的
　　6．能说明0.1 mol•L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）
　　A．某温度下，测得溶液的pH < 7
　　B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
　　C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A 多种微粒
　　D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
　　7．用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c (CH3COO–) ＞c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）
　　A.  c (OH–) ＞c (H+)
　　B.  c (CH3COOH) ＋c (CH3COO–) ＝0.2 mol/L
　　C.  c (CH3COOH)  ＞c (CH3COO–)     
　　D.  c (CH3COO–) ＋c (OH–) ＝0.2 mol/L 
　　8．某温度下，水的离子积约为1×10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为（）
　　A．2∶11　　　B．2∶9　　　C．11∶2　　　D．9∶2
　　9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是（）
　　A．稀释溶液，水解平衡常数增大
　　B．加入NaOH固体，溶液pH减小
　　C．升高温度，减小
　　D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
　　10．下述实验不能达到预期实验目的的是（）
　　序号 实验内容 实验目的
　　A 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH 比较HClO和
　　CH3COOH的酸性
　　强弱
　　B 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 鉴别物质
　　C 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
　　D 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3