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共22小题，约5200字。

　　台州中学2015学年第一学期第三次统练试题
　　高三  化学
　　相对原子质量 H-1  C-12  K-39  I-127
　　第I卷 （选择题 共44分）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每题2分，11-18小题每题3分）
　　1．化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是
　　A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
　　B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病
　　C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白
　　D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
　　2．下列有关化学用语表达正确的是
　　A．质子数为92、中子数为146的U原子：     B． HClO的结构式：H-Cl-O
　　C． 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：
　　D．HF的电子式：
　　3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
　　A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
　　B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
　　C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
　　D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
　　4．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是
　　A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
　　B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
　　C．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA
　　D．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键
　　5．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素── 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）说法错误是
　　A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体 
　　B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
　　C．青蒿素的分子式为C15H22O5        
　　D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
　　6．下列有关化工生产的叙述中，正确的是
　　A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
　　B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
　　C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
　　D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
　　7．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是
　　A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
　　B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
　　C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
　　D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成
　　8．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是
　　A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
　　B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
　　C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键    
　　D．方程式①中，氨基钠是还原剂
　　9．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
　　A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－  
　　B．通入SO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－
　　C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-
　　D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
　　10．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，