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共14题，约2400字。
　　第二章第三节分子的性质
　　1．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)
　　A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3
　　C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2
　　2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
　　A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑
　　B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
　　D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
　　3．与NO3－互为等电子体的是(　　)
　　A．SO3           B．BF3             C．CH4            D．NO2
　　4．（双选）人们把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体的结构相似。如下图所示，B3N3H6(硼氮苯)与苯是等电子体。由苯的结构和性质推测下列说法中正确的是(　　)
　　A．B3N3H6各原子不在同一平面上
　　B．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
　　C．B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色
　　D．B3N3H6具有碱性
　　5．下列说法不正确的是(　　)
　　A．互为手性异构体的分子互为镜像
　　B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
　　C．手性异构体分子组成相同
　　D．手性异构体性质相同
　　6．（双选）根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)
　　A．它们都是极性键构成的极性分子
　　B．它们都只有σ键
　　C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s
　　D．它们的立体结构都相同
　　7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)
　　A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
　　C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
　　8．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(　　)
　　A．分子间作用力 B．氢键
　　C．非极性共价键 D．极性共价键
　　9．（双选）环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是(　　)
　　A．H2O B．CH3OH
　　C.  D．CCl4
　　二、非选择题