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共29道小题，约3940字。

　　哈师大附中高三上学期第三次月考
　　化  学  试  题
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Ba 137
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
　　1．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
　　A．食物放在冰箱中
　　B．塑料制品中添加抑制剂
　　C．在糕点包装内放置小包除氧剂
　　D．燃煤发电时用煤粉代替煤块
　　2．下列说法不正确的是
　　A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
　　B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
　　C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
　　D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
　　3．下列能用勒夏特列原理解释的是
　　A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
　　B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
　　C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
　　D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
　　4．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
　　A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
　　B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
　　C．铜极上的反应是2H+ + 2e－ == H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O
　　D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
　　5．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
　　A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
　　B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
　　C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
　　D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊
　　6．相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（不考虑空间异构）
　　A．5              B．4        C．3          D．2
　　7．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
　　A．－69.4 kJ/mol  B．－45.2 kJ/mol 
　　C．＋69.4 kJ/mol   D．＋45.2 kJ/mol
　　8．已知90℃时，Kw = 1.010－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
　　A．1：9 B．9：1 C．10：1  D．1：10
　　9．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
　　A．升高温度,可能引起由c向b的变化
　　B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13
　　C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
　　D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
　　10．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应
　　N2 + 3H2   2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是
　　A.v(N2) = 0.25mol/(L•min) B. v(H2)