离子反应学案3.doc
离子反应学案2.doc
离子反应学案1.doc
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共3个课件，3份学案。
　　第二章第二节离子反应（3）
　　二、离子反应及其发生条件
　　5、水溶液中进行的复分解类型离子反应的发生条件：
　　⑴有生成；
　　⑵有生成；
　　⑶有生成。常见难电离物：
　　6、溶液中离子的共存
　　离子间能发生反应，则不能大量共存
　　（1）与H＋不共存
　　（2）与OH－不共存
　　（3）注意隐含条件：
　　①溶液无色透明：不能含有等有色离子
　　②强碱性溶液中隐含，强酸性溶液中隐含
　　[练习7] 下列各组离子可以大量共存的是（）
　　A、K＋、H＋、SO42－、OH－B、Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
　　C、Na＋、H＋、Cl－、CO32－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
　　[练习8]在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是（）
　　A、NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－
　　C、K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D、Na＋、K＋、NO3－、HCO3－
　　第二章第二节离子反应（2）
　　巩固复习
　　H2SO4 ：
　　HNO3：
　　Al2(SO4)3：
　　BaSO4：
　　NaHSO4（熔融态）：
　　NaHSO4（水溶液）：
　　NaHCO3（水溶液）：
　　Cu(OH)2：
　　H2SO3：
　　练习
　　下列各组在水溶液中发生的反应实际上是哪些离子之间的反应
　　1、NaCl＋AgNO3
　　2、Fe＋H2SO4
　　3、HCl ＋CH3COONa 
　　4、NaCl＋CuSO4
　　5、HCl ＋NaOH
　　若根据反应中是否有离子参加或生成，可以把反应分为：
　　和
　　二、离子反应及其发生条件
　　1、离子反应和离子方程式
　　⑴离子反应：有的反应称为离子反应
　　⑵离子方程式：用表示离子反应的式子
　　2、离子反应方程式的书写
　　⑴：写出正确的化学反应方程式
　　⑵：将拆成离子形式
　　⑶：删去方程式两边的离子
　　⑷：检查
　　注意1、微溶物的处理
　　a、微溶物在反应物中：
　　b、微溶物在生成物中：
　　[练习4]写出下列反应的离子反应方程式
　　（1）向澄清石灰水中通入少量CO2 ：
　　第二章第二节离子反应（1）
　　一、电解质和非电解质
　　1、电解质
　　⑴定义：
　　①使用范围：
　　②前提条件：
　　③必须是电离出自由移动的离子导电
　　例如:  CO2、SO2、SO3、NH3          电解质
　　H2CO3、H2SO3 、H2SO4 、NH3•H2O          电解质
　　⑵常见的电解质
　　①
　　②
　　③
　　[练习1]判断对错：
　　（）A 铁能导电，所以铁是电解质
　　（）B 氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液是电解质
　　（）C 固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
　　（）D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
　　（）E 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
　　2、非电解质
　　⑴定义：
　　①使用范围：
　　②前提条件：
　　⑵常见的非电解质
　　①
　　②
　　③
　　[练习2]指出下列物质：属于电解质
　　属于非电解质
　　H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、
　　BaSO4、Al(OH)3、CuSO4、Cu、盐酸、CH3COOH
　　[思考] 影响电解质溶液导电能力强弱的因素
　　[思考]单位体积内溶质数目相同的条件下：
　　为什么CH3COOH溶液、氨水、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液的导电能力不同？