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有26道题，约4060个字。

　　2015—2016学年第一学期期末考试试题
　　高一化学
　　可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Cl 35.5  S 32  K 39
　　Ca 40   Cr 52   Fe 56   Ba 137   
　　注意事项:
　　1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
　　2．交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。
　　一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1～14每小题2分，15～20每小题3分，共46分。
　　1．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是
　　A．中毒过程中NO2- 表现还原性 B．中毒过程中Fe2+表现氧化性
　　C．解毒过程中维生素C具有还原性 D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+
　　2．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
　　A．NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+ Ｂ．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
　　Ｃ．H+、K+、OH-、NO3- Ｄ．Ag+、Na+、NO3-、CO32-
　　3．有关分散系的下列说法不正确的是
　　A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来
　　B．分散质粒子直径为1－100纳米的分散系是胶体
　　C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
　　D．任何物质在水中溶解都有一定的溶解度
　　4．下列关于胶体的说法中不正确的是
　　A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
　　B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
　　C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
　　D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
　　5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
　　A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
　　B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
　　C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ 
　　D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子
　　6．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是
　　A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．气体实验装置在实验前进行气密性检查
　　C．可燃性气体的验纯 D．滴管不能交叉使用
　　7．2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是
　　A．只有Na2O      B．只有Na2O2       C．Na2O和Na2O2       D．无法确定
　　8．下列操作可以达到实验目的的是　
　　A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
　　B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
　　C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
　　D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2