【苏教版】选修三：专题3（4）《分子间作用力 分子晶体》ppt课件.ppt
【苏教版】选修三：专题3（4）《分子间作用力 分子晶体》练习及答案.doc
课件共56张，练习约5460字。
　　3.4分子间作用力分子晶体
　　课时训练•达标巩固区
　　一、选择题
　　1.(2015•白城高二检测)下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是　(　　)
　　A.非金属单质B.非金属氧化物
　　C.含氧酸               D.金属氧化物
　　【解析】选C。要注意考虑一般规律与特例,非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体;非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体;活泼金属氧化物为离子晶体,只有含氧酸为分子晶体。
　　2.下列性质适合于分子晶体的是　(　　)
　　A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电
　　B.熔点10.31℃,液态不导电、水溶液能导电
　　C.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97 g•cm-3
　　D.熔点1 415℃,不溶于水,硬度大
　　【解析】选B。A项物质熔点较高,不是分子晶体;C项物质可导电,不是分子晶体;D项物质熔点高,硬度大,属于原子晶体。
　　【方法规律】不同晶体的性质
　　(1)金属晶体:熔、沸点变化大,可导电,不溶于水。
　　(2)离子晶体:熔、沸点较高,硬度较大,熔融状态可导电,多数溶于水。
　　(3)原子晶体:熔、沸点高,硬度大,有的能导电,不溶于水。
　　(4)分子晶体:熔、沸点低,硬度小,熔融状态不导电,可溶于水,有些水溶液导电。
　　3.(2015•阜新高二检测)下列关于氢键的说法正确的是　(　　)
　　A.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于分子间存在氢键
　　B.每个水分子内有两个氢键
　　C.分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
　　D.氢键是一种特殊的化学键
　　【解析】选C。HF稳定是由于氢氟键键能较大;水分子内没有氢键,分子间有氢键;氢键是分子间作用力,不是化学键。
　　【易错提醒】氢键是分子间作用力的一种,不是化学键,所以形成的范围不是直接相连的原子间。水分子形成氢键是在水分子之间,水分子内部为共价键。
　　4.(双选)下列各组物质发生状态变化时所克服粒子间的相互作用属于同种类型的是　(　　)
　　A.纯碱与葡萄糖熔化     B.干冰与碘气化
　　C.金刚石与石墨熔化     D.氯化钠与生石灰熔化
　　【解析】选B、D。纯碱即碳酸钠是离子晶体,葡萄糖是分子晶体,熔化时克服的粒子间相互作用分别是离子键和分子间作用力,A错;干冰和碘都是分子晶体,气化时都要克服范德华力,B正确;金刚石是原子晶体,石墨属于混合晶体,熔化时克服的粒子间相互作用分别是共价键和范德华力、共价键,C错;NaCl和生石灰即CaO都是离子晶体,熔化时都要破坏离子键,D正确。