高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质习题 苏教版必修1.doc
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质教案 苏教版必修1.doc
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质课件 苏教版必修1.ppt
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高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质学案 苏教版必修1.doc
共1个课件，4份文档。
硝酸的性质
教学过程：
(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二） 新授内容：
【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：
纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？
【板书】二.硝酸的化学性质：
【板书】1. 不稳定性：
【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断
硝酸与金属反应时：
（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。
（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。
（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。
1．下列几组试剂能否用于实验室制NH3？如能，则其发生装置应如何？
第三课时 硝酸的性质
基础巩固
1.下列物质与硝酸反应时,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )
A.CuO与稀硝酸反应 B.C与浓硝酸反应
C.HBr与浓硝酸反应 D.Cu与稀硝酸反应
解析:硝酸表现酸性时,生成物中应有硝酸盐生成;硝酸表现氧化性时,生成物中应有含低价态的氮的化合物或氮气生成。题给四个反应的方程式分别为:A项CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O;B项C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O;C项HBr+6HNO3(浓) HBrO3+6NO2↑+3H2O;D项3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由反应可知选项A只表现了硝酸的酸性,选项B、C只表现了硝酸的强氧化性;选项D既表现了硝酸的酸性,又表现了硝酸的强氧化性。
答案:D
第3课时硝酸的性质
课题 专题四第二单元生活中的含氮化合物
第3课时硝酸的性质 计划3 课时第3课时 计划上课日期
实用课时说明
教学目标 1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；
4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
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