第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质学案2.doc
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质学案1.doc
第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素性质2.ppt
第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素性质1.ppt
共2个课件，2份学案。
　　第二节原子结构与元素性质学案
　　二、元素周期律
　　1、第一电离能(I1)
　　、、原子电子转化为所需要的最低能量叫做第一电离能。
　　电离能特点：
　　(1) I1 越小，说明原子气态时越失去电子
　　(2) 同周期元素，I1 呈趋势
　　反常的有：
　　原因是：
　　(3) 同主族元素，I1 呈趋势
　　(4) 同元素：①I1       I2      I3      I4 ；见教材P18
　　②电子层(n)同，I相差，n不同，I相差。
　　注意：①测定电离能，证明核外电子是的。
　　②第一电离能的周期性变化是周期性变化的必然结果。
　　2、电负性
　　键合电子：原子中用于的电子。
　　电负性：描述不同元素的原子的大小。电负性的原子，对键合电子的吸引力。
　　电负性规律：
　　（1）同周期: 从左到右（稀有气体除外），电负性。
　　（2）同主族: 从上到下（稀有气体除外），电负性。
　　（3）金属的电负性一般，电负性越金属性越；
　　非金属的电负性一般，电负性越非金属性越，
　　最大为，其次为；
　　电负性为左右，既有金属性又有非金属性。
　　电负性应用:
　　①判断强弱
　　②判断化合物中元素价态：电负性大的为，小的为
　　③判断化学键类型：电负性相差，通常形成；
　　电负性相差，通常形成。
　　3、对角线规则
　　在元素周期表中，某些与(如下图)的有些性质是，称为“对角线规则”。
　　第二节原子结构与元素性质学案
　　【知识回顾】
　　1、周期表结构
　　短周期：
　　周期元素种数
　　长周期：
　　元素种数
　　每周期的元素排列规律(一除外)：
　　周期序数=                  
　　主族：
　　族副族：
　　第VIII族：
　　0族：
　　主族元素化合价：+                        =  8
　　主族序数=                        =                                  
　　2、元素周期律内容：
　　3、元素化合价
　　同周期: 从左到右，最高正价
　　最低负价
　　同主族:                 
　　4、原子半径
　　影响原子半径的因素：（1）（2）
　　(1)同周期：从左到右，原子半径
　　(2)同主族：从上到下，原子半径
　　(3)同元素：原子半径阴离子半径,           阳离子半径。
　　(4)电子层结构相同的不同离子：核电荷数越大，离子半径
　　5、元素金属性和非金属性
　　同周期:从左到右，金属性，非金属性；
　　同主族:从上到下，金属性，非金属性；
　　金属性越强，越易与反应，最高价氧化物对应水化物的。
　　非金属越强，越易与反应，生成的，最高价氧化物对应水化物的。